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          中學化學:化學實驗操作十個關系

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          發表于 2016-1-14 16:24:45 | 只看該作者 回帖獎勵 |倒序瀏覽 |閱讀模式

            一、先后關系

            1、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品,加藥品時應先放固體,后加液體。

            2、拆除裝置時,先把導氣管撤出液面,后熄滅火源。

            3、用h2、co等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈,后停止通氣。

            4、點燃可燃性氣體時,先驗純后點燃。

            5、除雜質氣體時,一般先除有有毒氣體,后除其它氣體,最后除水蒸氣。

            6、給試管中的物質加熱,應先給整個試管預熱,后集中火力加熱裝有藥品的部位。

            7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上,應先迅速用布或紙拭去,然后用大量水沖洗,最后涂上質量分數約為3%的小蘇打溶液。

            8、配制銀氨溶液時,應先取稀agno3溶液,然后慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉淀剛好消失為止。

            9、制備fe(oh)3膠體時,先將蒸鎦水加熱至沸,然后滴入飽和fecl3溶液,繼續加熱至溶液顯紅褐色后即可。

            10、制備硅酸溶膠時,先注入5~10ml1mol/lhcl,后加1ml水玻璃,然后用力振蕩。

            11、制備溴苯時,應先加入苯,再加溴,最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是febr3)。

            12、制備硝基苯時,先加入濃硝酸,再加濃硫酸,搖勻,冷卻到50~60℃,然后慢慢滴入1ml苯,最后放在60℃的水浴中即可。

            二、濃稀關系

            1、制氫氣時,用稀hcl或稀h2so4與鋅反應。

            2、制氯氣時用濃hcl和二氧化錳共熱。

            3、制氯化氫氣體時,用濃h2so4與食鹽共熱。

            4、制二氧化碳氣體時,用稀hcl與大理石反應。

            5、制硫化氫氣體時,用稀hcl或稀h2so4與硫化亞鐵反應。

            6、制二氧化硫氣體時,用濃h2so4與亞硫酸鈉反應。

            7、制二氧化氮氣體時,用濃hno3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀hno3與銅反應。

            8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸,酯化反應、蔗糖脫水,都要用濃h2so4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀h2so4。

            三、左右關系

            1、使用托盤天平左盤放稱量物,右盤放砝碼,即左物右碼;游碼刻度從左到右,讀數時讀其左邊刻度。

            2、調整天平時,左邊輕時,平衡螺母向左旋,右邊輕時,平衡螺母向右旋。

            3、制備氣體時發生裝置在左,收集裝置在右,氣體流動的方向從左到右。

            4、組裝儀器時先低后高,從左到右將各部分聯成一個整體,拆卸儀器時順序則相反。

            5、中和滴定操作時,左手控制旋塞,右手搖動錐形瓶,即左塞右瓶。

            6、用移液管取液時,右手持移液管,左手拿洗耳球。

            四、上下關系

            1、玻璃儀器中的“零刻度”:滴定管在上方,量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方,但并無零刻度。

            2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

            3、冷凝管中,水流方向為下進上出。

            4、用排空氣法收集氣體時:若氣體的式量大于29,用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29,則用向下排空氣法收集。

            5、分液操作時,下層液體應打開旋塞從下邊流出,上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

            6、使用長頸漏斗時,漏斗的底部應插入液面以下,而使用分液漏斗不必插入液面以下。

            7、進行石油等物質的分餾時,溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時,溫度計水銀球應在液面之下。

            五、大小關系

            1、稱量時,先估計稱量物大概質量,加砝碼的順序是先大后小,再調游碼。

            2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5ml液體時,就應該使用10ml量筒。

            3、干燥氣體或除雜質氣體時,氣流的方向應大端進小端出,即大進小出。

            4、固體藥品應保存在廣口瓶中,而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

            5、取用藥品時,應嚴格按照實驗說明的規定用量,如未注明用量,應該取用最少量,即液體只取1~2ml,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時,所加試劑都應過量,因此,由此引入的新的雜質應設法除去。

            六、長短關系

            1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時,氣體應從長導管進,短導管出,即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時,則正好相反,為短進長出。

            2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上),若氣體的式量大于29(如cl2),氣體應從長導管進,將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如h2),則氣體應從短導管進,將空氣從長導管排出。

            七、快慢關系

            1、實驗室制氯氣時,加熱時宜慢不宜快,溫度宜低不宜高。

            2、實驗室制乙烯時,加熱使液體溫度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否則易產生乙醚等副產物。

            3、實驗室制乙炔時,輕輕旋開分液漏斗的旋塞,使水緩慢滴下,宜慢不宜快。

            4、中和滴定接近終點時,滴加液體宜慢不宜快。

            八、多少關系

            1、在工業生產中往往采用增大濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多,而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的轉化率。

            2、實驗室制乙烯時,濃硫酸的量多,乙醇的量少,二者的體積比為3∶1。

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          2018-6-23 21:23
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          發表于 2018-1-6 14:50:50 | 只看該作者
          總結的很細,很全。學習了
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